9-1.
Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных
коэффициентов:
1) 2 Li +…= 2LiOH +…
2) 2KOH + …= K2SO4 + H2O
3) … + O2 = N2 + 2H2O
4) NaOH + …. = NaHSO3
5) P4 + … + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
9-2.
Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили
раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32%. С помощью вычислений
определите металл, напишите уравнение указанной реакции.
9-3.
Задание включает 7 вопросов, к каждому из которых предложено 4 варианта ответов. На
каждый вопрос выберите только один ответ, который вы считаете наиболее полным и
правильным. Обведите в кружок цифру выбранного ответа.
1. Сахарный сироп, в который случайно попала поваренная соль
1) можно очистить от соли фильтрованием
2) легко очистить от соли выпариванием
3) можно очистить от соли, промывая водой
4) нельзя очистить перечисленными способами
2. В каком соединении больше массовая доля хлора?
1) перхлорат натрия 3) хлорит натрия
2) хлорат натрия 4) гипохлорит натрия
3. Низшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) Na2S2 2) Na2S2O3 3) S2F2 4) FeS
4. Простые вещества могут вступать в реакции
1) соединения и замещения 3) замещения и разложения
2) обмена и замещения 4) обмена и разложения
5. В реакцию ионного обмена с раствором азотной кислоты вступают все вещества
ряда
1) C, CO, CaCO3 3) FeO, Fe2O3, Fe
2) CaO, Na2CO3, Cu(OH)2 4) H2S, SO2, S
6. Укажите массу и объём 0,1 моль воды при н.у.
1) 1,8 г; 2,24 л 3) 0,1 г; 0,1 л
2) 1,8 г; 1,8 мл 4) 18 г; 22,4 л
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с 15%
серной кислотой равен
1) 6 2) 2 3) 3 4) 4
9-4.
При окислении 54 г алюминия кислородом выделяется 1675,5 кДж теплоты, а при
взаимодействии 32 г Fe2O3 с алюминием выделяется 170,84 кДж теплоты. Рассчитайте
теплоту образования 1 моль оксида железа(III) из простых веществ.
9-6.
Дана цепочка превращений:
XXO2CaXO3Ca(HXO3)2
Определите элемент X и напишите уравнения реакций, соответствующие предложенной
схеме превращений. Приведите примеры еще двух-трех элементов, которые могут
образовывать вещества, вступающие в реакции в соответствии со схемой превращений.
Экспериментальный тур:
Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных
коэффициентов:
1) 2 Li +…= 2LiOH +…
2) 2KOH + …= K2SO4 + H2O
3) … + O2 = N2 + 2H2O
4) NaOH + …. = NaHSO3
5) P4 + … + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
9-2.
Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили
раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32%. С помощью вычислений
определите металл, напишите уравнение указанной реакции.
9-3.
Задание включает 7 вопросов, к каждому из которых предложено 4 варианта ответов. На
каждый вопрос выберите только один ответ, который вы считаете наиболее полным и
правильным. Обведите в кружок цифру выбранного ответа.
1. Сахарный сироп, в который случайно попала поваренная соль
1) можно очистить от соли фильтрованием
2) легко очистить от соли выпариванием
3) можно очистить от соли, промывая водой
4) нельзя очистить перечисленными способами
2. В каком соединении больше массовая доля хлора?
1) перхлорат натрия 3) хлорит натрия
2) хлорат натрия 4) гипохлорит натрия
3. Низшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) Na2S2 2) Na2S2O3 3) S2F2 4) FeS
4. Простые вещества могут вступать в реакции
1) соединения и замещения 3) замещения и разложения
2) обмена и замещения 4) обмена и разложения
5. В реакцию ионного обмена с раствором азотной кислоты вступают все вещества
ряда
1) C, CO, CaCO3 3) FeO, Fe2O3, Fe
2) CaO, Na2CO3, Cu(OH)2 4) H2S, SO2, S
6. Укажите массу и объём 0,1 моль воды при н.у.
1) 1,8 г; 2,24 л 3) 0,1 г; 0,1 л
2) 1,8 г; 1,8 мл 4) 18 г; 22,4 л
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с 15%
серной кислотой равен
1) 6 2) 2 3) 3 4) 4
9-4.
При окислении 54 г алюминия кислородом выделяется 1675,5 кДж теплоты, а при
взаимодействии 32 г Fe2O3 с алюминием выделяется 170,84 кДж теплоты. Рассчитайте
теплоту образования 1 моль оксида железа(III) из простых веществ.
9-6.
Дана цепочка превращений:
XXO2CaXO3Ca(HXO3)2
Определите элемент X и напишите уравнения реакций, соответствующие предложенной
схеме превращений. Приведите примеры еще двух-трех элементов, которые могут
образовывать вещества, вступающие в реакции в соответствии со схемой превращений.
Экспериментальный тур:
- В пяти пронумерованных пробирках находятся вода и растворы серной кислоты, уксуснойкислоты, нашатырного спирта (раствор аммиака в воде), фиолетового лакмуса. Как распознать эти вещества, не пользуясь дополнительными реактивами? Проведите экспериментальное определение содержимого пробирок. Составьте уравнения проведенных реакций.
- Вам выдан галогенид состава ВаГ2. Предложите методы качественного определения состава этой соли. Экспериментально установите ее состав и запишите уравнения проведенных реакций.
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СuО →СuSO4 → СuС12 → Сu(NO3)2→ Сu(OH)2→СuО